Question

（1）某温度时，水的离子积Kw=1×10^-13，则该温度____________（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是_____________________。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H^＋浓度为1×10^-10mol/L，则该溶液的pH可能为                 。

（2）若温度为25℃时，体积为V_a、pH＝a的H₂SO₄与体积为V_b、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：                  。

Answer

（1） > (3分） 3或10

（2） c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-) (3分}

【解析】

试题分析：（1）水的电离吸热，升高温度促进水的电离，Kw增大，因此某温度时，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度大于25℃；在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10-10mol/L，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性，因此pH可能3或10；

（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和生成物是硫酸钠和水，硫酸钠不水解，因此溶液显中性，则此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)。

考点：考查水的电离、溶液pH计算及离子浓度大小比较