Question

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250mL0.2 mol·L^-1的醋酸溶液，用0.2mol·L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）配制250mL0.2mol·L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________和______________。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)

实验二： 探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

醋酸溶液浓度(mol·L^-1)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：

（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________。

（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。

实验三： 探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________。

Answer

实验一 （1） 胶头滴管（2分） 250mL容量瓶（2分） （2） 0.2000 mol·L-1(3分）

实验二 （1） 0.0100 mol/L醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1 (3分）（2） 增大(3分）

实验三 用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH (3分）

【解析】

试题分析：实验一 （1）配制一定物质的量浓度的溶液除需要使用量筒，烧杯，玻璃棒以外，还需要使用胶头滴管和250 mL容量瓶。

（2）第三次实验数据与其它差距较大，舍去，取其余三次实验数据的平均值，则消耗的氢氧化钠溶液的平均值为（20.05+20.00+19.95）/3＝20.00mL，则醋酸的浓度为0.2000mol/L×20.00mL/20.00mL＝0.200 0 mol/L。实验二（1）醋酸的浓度为0.100 0 mol/L时，醋酸的pH大于1可以说明醋酸不完全电离，是弱电解质，或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1，说明有电离平衡移动，则醋酸为弱电解质。

（2）当醋酸浓度减小到原来的十分之一时，氢离子浓度大于原来的十分之一，说明醋酸的电离程度增大。实验三 要探究温度对醋酸电离程度的影响，只能改变温度，而浓度相同，所以可以用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH。

考点：弱电解质的电离平衡