Question

建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。己知NaNO₂能发生如下反应：

_________NaNO₂+________HI→________NO↑+________I2+_______NaI+________H₂O

（1）配平上面方程式。

（2）上述反应的氧化剂是              ；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是              。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是             （填序号）。

A．③⑤           B．①②④           C．①②⑤         D．①②③⑤

（4）某厂废液中，含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，采用NH₄Cl，能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为_______________________________。

Answer

（1）2，4，2，1，2，2（3分）

（2）NaNO2；6.02×l023（6分）

（3）C（3分）（4）NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O（3分）

【解析】

试题分析：（1）在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到了1mol电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2mol，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，故答案为：2；4；2；1；2；2；

（2）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以2molNaNO2是氧化剂，4molHI参与反应，但2molHI为还原剂，该反应转移电子是2mol，所以若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是1moL即6.02×1023，故答案为：NaNO2；6.02×1023；

（3）①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故①②⑤正确，故答案为：C；

（4）亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，方程式为NaNO2+NH4CL═NaCl+N2↑+2H2O，故答案为：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。

【考点定位】考查氧化还原反应的配平、计算的相关知识

【名师点睛】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子转移，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。