要分离下列四组混合物
①饱和食盐水与沙子
②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3
③水和汽油的混合物
④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6 ℃)
(1)分离①的操作为____ ____。
(2)分离③时所使用仪器中有一种在其他组分离时无需使用，这种仪器是_____ ___。
(3)上述四组分离时需使用酒精灯的有____ ______和______ ______(填序号)。
（1）标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是（填写编号） 。
（2）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__ __；氧原子的个数之比为___ __。
（3）将100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl-物质的量浓度 。
（4）已知6.95mol/L浓硫酸的密度为1.39g/cm3，则该硫酸的质量百分比浓度为 。
物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：
（1）已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 。
（2）含0.4 mol Al3＋的Al2O3的质量是 。
（3）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，则该光卤石的物质的量为 。
科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。
（1）有下列十种物质：
A．空气
B．O2
C．NaHSO4
D．氨水
E．CuSO4
F．NaOH
G．CO2
H
．Fe2O3
I．金刚石
J．H2SO4
其中属于非电解质的有 ；属于盐的有 。（填字母）
（2）有下列六个反应：
A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑
D．Cl2＋2KI=2KCl＋I2
E．H2+Cl2===2H
Cl
F．2KClO3
2KCl+3O2↑
其中既属于分
解反应又属于氧化还原反应的是 （填字母）。
（3）K2FeO4是一种
重要的净水剂，可用下列方法制得：
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O
在该反应中，还原剂是 （填化学式），当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为 。
为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液
④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤
A．①④③⑤⑥② B．①
⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②
同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是
A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3
C．它们的体积之比是 1∶1 
D．它们的密度之比为 2∶3
