已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-12.1 kJ/mol;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )
A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1
C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1
下列叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.酒精可用作燃料,说明酒精燃烧是放热反应
C.硝酸铵溶于水温度降低,这个变化是吸热反应
D.同温同压下,H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同
下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )
A.盐酸、天然气、醋酸、干冰 B.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
C.氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰
某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是 ( )
A.金属 B.非金属 C.可溶性碱 D.可溶性盐
(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是________________。当1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为_________mol。
(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S===2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O,在该反应中,还原剂是_____________。
(3)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:________________________。
(4)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为_________________;该操作将I2还原为I-的目的是________________________。
(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。在图示的转化中,化合价不变的元素是________________。
(6)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为________________,反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_____________。
A、B、C、D为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种,阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验:
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色;
②向①的四支试管中分别加入盐酸,B的溶液中有沉淀生成,D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题。
(1)写出A、C的化学式:A________________,C_______________。
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式:_________________________。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:______________________。