Question

根据反应①～④四个反应，回答下列问题：

①H₂S＋I₂=S＋2HI

②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃

③Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

④Cl₂＋2KI=2KCl＋I₂

(1)反应①的反应类型为(填序号)          。

A．置换反应   B．复分解反应

C．化合反应   D．氧化还原反应

(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

(3)对于反应③，用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________，

(4)写出反应④的离子方程式_________________________。

Answer

(1)AD；(2)2∶1；

(3) ；

(4)Cl2＋2I－=2Cl－＋I2。

【解析】

试题分析：（1）反应①是单质＋化合物→单质＋化合物，属于置换反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故选项AD正确；(2)反应②，Cl2中Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，作氧化剂，Fe2＋的化合价由＋2价→＋3价，化合价升高，作还原剂，因此还原剂和氧化剂的物质的量比值为2：1；(3)铜由0价→＋2价，化合价升高，失去电子作还原剂，H2SO4中S化合价由＋6价→＋4价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，因此电子转移数目，；（4）KI、KCl属于可溶性盐，因此离子反应方程式为Cl2＋2I－=2Cl－＋I2.

考点：考查氧化还原反应、四个基本反应类型、氧化剂和还原剂、电子转移数目和方向、离子反应方程式的书写等知识。