在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )
A．元素 B．单质
C．分子 D．氧化物
(1)写出仪器名称：D________，F________。
(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。]
a．分离水和CCl4的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥沙的混合物
(3)实验室需要配制450mL 0.4 mol/L的硫酸溶液。
①配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是 。上述实验中使用容量瓶前必须进行的操作是
②配制该溶液需用98﹪的浓硫酸（密度为1.8g/mL）___________mL。取用该体积浓硫酸时，需要用到上述仪器中的A和___________(填仪器的编号字母)。
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。
A．转移过程中有少量溶液溅出 |
B．没有冷却，立即转移到容量瓶中定容 |
C．摇匀后，液面下降，补充水 |
D．定容时俯视刻度线 |
E．量筒量取浓硫酸是仰视刻度线
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_______，离子反应方程式为 。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。
A．Cl- B．NO3- C．CO3
2- D．OH-
根据反应①～④四个反应，回答下列问题：
①H2S＋I2=S＋2HI
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cl2＋2KI=2KCl＋I2
(1)反应①的反应类型为(填序号) 。
A．置换反应 B．复分解反应
C．化合反应 D．氧化还原反应
(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
(3)对于反应③，用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________，
(4)写出反应④的离子方程式____
_____________________。
（Ⅰ）写出下列反应的离子方程式：
①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液： ；
②向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸： ；
（Ⅱ）写出与离子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑相对应的两个化学方程式
① ；
② ；
（1）相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比为 ，氧元素的质量之比为 ，原子总数之比为 。
（2）在Fe、S2-、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：
①只能被氧化，不能被还原的是 ；
②只能被还原，不能被氧化的是 ；
③既能被氧化，又能被还原的是 。
