下列物质的分类组合全部正确的是( )
编组 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 |
A | NaCl | H2O | Cl2 |
B | H2SO4 | CaCO3 | CCl4 |
C | AgCl | HClO | Cu |
D | Ba(OH)2 | H2S | C2H5OH |
在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品,这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )
A.元素 B.单质
C.分子 D.氧化物
(1)写出仪器名称:D________,F________。
(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。]
a.分离水和CCl4的混合物 b.分离水和酒精的混合物 c.分离水和泥沙的混合物
(3)实验室需要配制450mL 0.4 mol/L的硫酸溶液。
①配制时,实验室提供了以下仪器:烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、胶头滴管,还缺少的玻璃仪器是 。上述实验中使用容量瓶前必须进行的操作是
②配制该溶液需用98﹪的浓硫酸(密度为1.8g/mL)___________mL。取用该体积浓硫酸时,需要用到上述仪器中的A和___________(填仪器的编号字母)。
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。
A.转移过程中有少量溶液溅出 |
B.没有冷却,立即转移到容量瓶中定容 |
C.摇匀后,液面下降,补充水 |
D.定容时俯视刻度线 |
E.量筒量取浓硫酸是仰视刻度线
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的离子是_______,离子反应方程式为 。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)________。
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
根据反应①~④四个反应,回答下列问题:
①H2S+I2=S+2HI
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cl2+2KI=2KCl+I2
(1)反应①的反应类型为(填序号) 。
A.置换反应 B.复分解反应
C.化合反应 D.氧化还原反应
(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
(3)对于反应③,用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________,
(4)写出反应④的离子方程式_________________________。
(Ⅰ)写出下列反应的离子方程式:
①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液: ;
②向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸: ;
(Ⅱ)写出与离子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑相对应的两个化学方程式
① ;
② ;