Question

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl₂），反应的化学方程式如下：

2KMnO₄+16HCl（浓）﹦2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）浓盐酸在反应中体现出__________性和__________性.

（2）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性________________（选填“强”或“弱”）．

（3）当反应中转移了2mol电子时，有__________mol HCl参加反应，有__________mol HCl被氧化，产生Cl₂在标准状况下体积为__________L．

（4）某同学欲用KMnO₄固体配制90mL 0.5mol/L的溶液．回答下列问题：

①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______________．（填缺少的仪器，有几个写几个）

②应用托盘天平称取KMnO₄固体__________g．

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是__________．

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

Answer

（1）还原，酸；（2）强；（3）3.2，2 ，22.4；

（4）①100mL容量瓶和胶头滴管； ②7.9； ③C.D。

【解析】试题分析：（1）浓盐酸部分Cl－化合价由－1价→0价，化合价升高，表现还原性，即HCl为还原剂，反应后含有Cl－，因此部分盐酸变现酸性；(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，高锰酸钾的化合价降低，作氧化剂，Cl2是氧化产物，即KMnO4的氧化性强于氯气；(3)16mol盐酸参加反应，转移电子10mol，因此有2mol电子转移，有16×2/10mol=3.2mol，有2molHCl被氧化，产生氯气的体积为22.4L；(4)①所用仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，因此缺少的仪器有100mL容量瓶和胶头滴管；②需要高锰酸钾的质量为100×10－3×0.5×158g=7.9g；③根据c=m/MV，A、定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，故错误；B、容量瓶有无水，对实验无影响；C、再加水补上，相当于稀释，浓度偏低，故正确；D、液体溅出，造成溶质的物质的量减小，浓度偏低，故正确。

考点：考查氧化还原反应、配制一定物质的量浓度溶液等知识。