Question

某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度

①取水样20.0mL于锥形瓶，加入10．0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0．01 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃ =2NaI+Na₂S₄O₆。

试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是______________。

(2) 步骤②应使用____________式滴定管。

（3）试描述滴定终点的现象：_______________________________。

（4）若耗去Na₂S₂O₃溶液20．00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为______________ 。

（5）请指出实验中的一处明显错误：_______________________________。

Answer

（1）淀粉溶液；（2）碱；

（3）滴入最后一滴Na2S2O3溶液。待测液恰好由蓝色变为无色且30s不再变化

（4）0.005mol·L-1

（5）步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗

【解析】

试题分析：(1) 加入KI溶液有单质碘生成，加入淀粉溶液呈蓝色，所以指示剂是淀粉溶液；（2）Na2S2O3溶液呈碱性，所以用碱式滴定管；（3）试描述滴定终点的现象滴入最后一滴Na2S2O3溶液。待测液恰好由蓝色变为无色且30s不再变化；

（4）根据关系式

C=0.005mol·L-1

(5)步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗。

考点：本题考查氧化还原反应滴定。