Question

（1）S^2-、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I^-、H⁺，其中只有氧化性的是               ，只有

还原性的是               ，既有氧化性又有还原性的是                   。

（2）氧化还原反应3S+6KOH=K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，氧化产物是            ，该反应的

离子方程式为：                            。

（3）已知 F是氧化性最强的元素，在与其他元素化合时只表现出负价，在3BrF₃＋5H₂O=Br₂＋HBrO₃＋O₂↑＋9HF反应中，若有27克H₂O参加反应，则被水还原的BrF₃的分子数为                      。

Answer

（1）Fe3+、Mg2＋、H＋；S2－、I－；Fe2＋、S

（2）K2SO3；3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O（3）0.4NA

【解析】

试题分析：元素处于最高价时只有氧化性，其中只有氧化性的是Fe3+、Mg2＋、H＋；元素处于最低价时只有还原性，只有还原性的是S2－、I－；元素处于中间价时既有氧化性又有还原性，既有氧化性又有还原性的是Fe2＋、S；（2）氧化还原反应3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中，元素化合价升高得到的产物是氧化产物，氧化产物是K2SO3，该反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O。（1）根据方程式3BrF3＋5H2O=Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF，当有5mol水参加反应时，O元素化合价由-2价升高到0价，2mol水被氧化，失去4mol电子，Br元素化合价由+3价降低到0价，则由H2O还原的BrF3为mol，若有27克H2O参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为x，则，x=0.4mol，分子数为0.4NA。

考点：本题考查氧化还原反应。