(1)写出仪器D、E的名称 、 .
(2)分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器?(填字母符号)粗盐和泥沙 ;菜籽油和水 。
(3)计算标签上硫酸的物质的量浓度为 。
(4)用18 mol·L-l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的实验步骤如下:① 计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③ 溶解;④ 转移、洗涤;⑤ 定容、摇匀。回答下列问题:
Ⅰ.所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是
(从下列量筒的规格中选用 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL)
Ⅱ.第③步实验的操作是 。
Ⅲ.下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.量取浓硫酸时仰视
C.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
D.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
(5)浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后,其质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是( )
A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.c>a>b
焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意,可判断出X是 (写化学式);
(2)写出并配平该反应的化学方程式: ;
(3)反应中2mol的氧化剂能 (填“失去”或“得到”) mol电子。
(1)S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+,其中只有氧化性的是 ,只有
还原性的是 ,既有氧化性又有还原性的是 。
(2)氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中,氧化产物是 ,该反应的
离子方程式为: 。
(3)已知 F是氧化性最强的元素,在与其他元素化合时只表现出负价,在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF反应中,若有27克H2O参加反应,则被水还原的BrF3的分子数为 。
在含有Na+、NO3-、SO42-、CO32-等离子的溶液中,加入足量的硫酸,其中明显减少的阴离子有 ,明显增加的阴离子有 ;再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有 ,明显增加的阴离子有 ;最后加入足量的AgNO3溶液,则溶液中剩下的阴离子为 。写出向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为: 。
两种金属混合物粉末12g,与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气,符合上述情况的金属混合物是( )
A.Mg、Fe B.Zn、Ag C.Mg、Al D.Al、Zn
为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( )
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂试剂或操作方法 |
① | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入盐酸,蒸发 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉并过滤 |
③ | H2 | CO2 | 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 |
A.①②③ B.①②③④ C.②③④ D.①③④