将6 g的铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。求：
(1)反应后固体的成分及其质量；(2)原混合溶液中Fe
3+的浓度。
某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是： 。
（2）燃烧的本质是 。
（3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火的着火面积比伦敦市的面积还要大。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延 _。
【提出假设】
假设1：白色物质是Na2O
假设2：白色物质是Na2CO3
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物
【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色
| 白色物质为Na2O |
方案2 | ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 |
|
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
【思考与交流】
（4）甲同学认为由方案1得出结论不严密，请解释原因 。
（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 。
（6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。
（7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
（8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由 。
（1）写出仪器D、E的名称 、 ．
（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）粗盐和泥沙 ；菜籽油和水 。
（3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为 。
（4）用18 mol·L-l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③ 溶解；④ 转移、洗涤；⑤ 定容、摇匀。回答下列问题：
Ⅰ.所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
（从下列量筒的规格中选用 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL）
Ⅱ.第③步实验的操作是 。
Ⅲ.下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．量取浓硫酸时仰视
C．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
D．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
（5）浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（ ）
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b
焊接钢铁时常用的焊药为氯化
铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）；
（2）写出并配平该反应的化学方程式： ；
（3）反应中2mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子。
（1）S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+，其中只有氧化性的是 ，只有
还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
（2）氧化还原反应3S+
6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是 ，该反应的
离子方程式为： 。
（3）已知 F是氧化性最强的元素，在与其他元素化合时只表现出负价，在3BrF3＋5H2O=Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF反应中，若有27克H2O参加反应，则被水还原的BrF3的分子数为 。
在含有Na+、NO3-、SO42-、CO32-等离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有 ，明显增加的阴离子有 ；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有 ，明显增加的阴离子有 ；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为 。写出向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为： 。
