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【化学-选修5:有机化学基础】 以化合物A为原料合成某种重要的医药中间体(化合物...

【化学-选修5:有机化学基

以化物A为原料合重要医药中间体(化合物F)工艺流如下:

已知:

(1)A的化学名称为__________,C中含能团的名称为_________反应EF的反应类___________。

(2)EF的转化中会产生一种F构体的副产物.其结构简式为_____________。

(3)B中加氢氧化钠溶液高温高压、合适的催化剂的条件下(所有卤素原子参与水解)发生反应的化学方程式为______________。

(4)B的芳香族同分异构体有___________种,其中核磁共振氢谱峰面积之比为1 : 1 : 1的同分异构体结构简式为______________

(5)根据已有知识并结相关写出以F和CH2 (COOC2H5)2为有机反应原料合成路线流程图(注明反应条件:合成路线流程图示例如下:

________

 

 

(1)间氯甲苯或3-氯甲苯;酯基;取代反应;(2); (3); (4)9;Cl-C6H4-CH2Cl(取代基处于苯环的对位); (5)。   【解析】 试题分析:(1)根据C的结构简式,推出A的结构简式为,此有机物名称为间氯甲苯,根据C的结构简式,含有含氧官能团是酯基,对比E和F的结构简式,发生的取代反应,酰氯取代苯环上的氢原子;(2)有可能酰氯中氯原子取代苯环中Cl邻位上的氢原子,即结构简式为:;(3)A→B在光照的条件下发生,氯原子取代甲基上的氢原子,因此反应方程式为:;(4)同分异构体分别是:、(另一个氯原子有4种位置)、(另一个氯原子有2种位置)、(另一个氯原子有2种位置),共有9种,有三种峰,说明有三种不同的氢原子,符合条件的是Cl-C6H4-CH2Cl;(5)。 考点:考查有机物的命名、官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写等知识。  
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考点分析:
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、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用,请答下列问:

(1)CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H1=-574 kJ mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      H2

若2 molCH4还原NO2N2整个过程中放出的热为1734 kJ,则△H2=_________;

(2)据报道,科学家在一定条下利用Fe2O3烷反应可制取纳米级的金属铁,其反应如下:Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)  H>0

若反应在5 L的密闭容器中进行1 min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。该段时间内CO的平均反应速率为__________mol/(L·s)

若该反应在恒温恒压容器中进行表明该反应达到平衡状态的是__________(选序号)

A.CH4的转化等于CO的产

B.混合气体的平均相对分子质不变

cv(CO)与v(H2)的比值不变

D.体的总质不变

该反应达到平衡时物理随温度变化如所示,当温度由T1升高到T2平衡常数KA________KB(填“>”、“<=”),纵坐表示的物理量可能是__________(字母)。

A.H2的逆反应速

B.CH4的的体枳分数

C.混合气体的平均相对分子质

D.CO的体积分数

(3)而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2+3H22NH3过程中还原反应的方程式________________。

(4)若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法正确的是_____________(填标号)

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数:b点>a点

④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)> c(NO2) >c(OH)> c(H+)

 

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电池开始应用于新能源汽车但电池使用后电极材料对环境还是有一定的危害, 某型号电池的电极材料Ni(OH)2碳粉、氧化铁等涂在铝箔上制成研究小如下工艺流程对该电池的电极材料进行资源收:

知:NiCl2易溶于水Fe3+不能氧化Ni2+

验温度时的溶解度:NiC2O4> NiC2O4•H2O> NiC2O42H2O

温度下:Ksp[Ni(OH)2] = 5.0×10-16Ksp[NiC2O4]=4.0×10-10、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34

答下列问题:

(1)用NiO调节溶液的pH,首先析出的沉淀是__________,控制这两种沉淀能够依次析出可利用________(仪器名称)。

(2)过滤得到的沉淀为___________,洗涤Ni(OH)3沉淀的方法是__________。

(3)写出加NaOH溶液发生反应的离子方程式_________,该反应的化学平衡常数K=_________。

(4)电解过程中极反应式为___________,沉淀可被电解所得产物之一氧化,写出“氧化”的离子方程式____________。

(5)铁镍蓄电池的电池总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2该电池的电解液为___________(填“酸性“碱”)溶液,充电时正极的极反应式为_________。

 

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实验室里用下图所示仪器和药品制取纯净的无水化铁。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口,接的弯曲和长部分未画出,其中⑤、⑥所用为双孔塞,

 

根据要求答下列问题:

(1)规定气体从左向右流动上述各仪器装置的正确接顺序是装置的序号):

→______→______→_______→_______→_______。

(2)装置④的作用是_______________。

(3)实验开始时应首先______________;实验结应先熄灭装置__________处的酒精灯。该实验条件下生成的化铁呈烟状,且水解,为便于收集,要在____________________(装置序号之间增加装置装置中烧杯里的液体可以是___________。

(4)装置⑤的烧瓶中,发生反应的化学方程式为__________________。

(5)可用离子交换和滴定的方法测定FeCl3的纯度:称取0.68g的FeCl3样品溶解后先进行阳离子交换预处理,通过含有饱和OH离子交换柱使ClOH发生交换交换完成后流出溶液中的OH用0.4000 mol/L的盐酸滴定滴至终点时消耗盐酸30.00 mL。则该样品中FeCl3的质分数为___________%

(6)一个简单实验,证明装置①的硬质玻璃管中有少的铁未能与Cl2发生反应(写出实验操作及相关实验现象)_________________。

 

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WXYZ是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知四种元素的电子层数和最外层电子数之和均为10,且它们分别属于连续的四个主族。下列说法正确的 (  )

A. WXY元素的简单离子对水的电离平衡的影响是相同的

B. Y的离子是其所在周期中半径最小的简单离子

C. XYZ的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D. 工业上获得XY单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

 

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下图所示的锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置,以溴化锌水溶液为电解液,电解液在电解质储和电池间不断循环.下列说法不正确的是(  

A.放电时负极的电极反应式为Zn =Zn2++2e-

B.阳离子交换可阻止Br2与Zn直接发生反应

C.充电时,Zn2+离子交换左侧区域迁移

D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

 

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