Question

下列说法正确的是（   ）

A．常温下，反应C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH＝－566 kJ·mol^－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)== H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1，则稀H₂SO₄溶液和稀Ba(OH)₂ 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol^-1

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=－38.6 kJ·mol^-1

Answer

A

【解析】

试题分析：A、△S>0，根据△G=△H－T△S，常温下，不能自发进行，△G>0，因此△H>0，故正确；B、△H的单位是kJ·mol－1，故错误；C、存在Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，伴随热量变化，故错误；D、此反应是可逆反应，无法计算△H，故错误。

考点：考查化学反应进行的方向、中和热、反应热等知识。