Question

已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A==H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-，回答下列问题：

（1）Na₂A溶液呈________性，理由是___________（用离子方程式表示）。

（2）NaHA溶液呈________性，理由是___________。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，则Ka(HA^-)=_____________。

（4）某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c²(OH^-)，此时溶液呈___________性，V____________10 （填“＜”“＞”或“＝”）c(K⁺)/c(Na⁺) ____________1（填“＜”“＞”或“＝”），溶液中电荷守恒等式为____________。

Answer

（1）碱；由HA-H++A2-可知，Na2A为强碱弱酸盐（2）酸 ；HA－只电离不水解

（3）10-5；（4）中；＜；＜；c（OH-）=c（H+），

Kw=c（OH-）c（H+）=KW=c2（OH-）C(H+)+C(K+)+C(Na+)=C(OH-)+2C(A2-)

【解析】

试题解析：(1)HA-H++A2-为可逆电离，Na2A为弱酸强碱盐溶液，水解显碱性，A2-+H2O=HA-+OH- ；（2）NaHA溶液呈酸性，HA-只能发生电离，不发生水解；（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，则Ka(HA-)=C(H+)×C(A2-)/C(HA-)=10-3×10-3/0.1=10-5；（4）中性c（OH-）=c（H+），Kw=c（OH-）c（H+）=KW=c2（OH-），HA-与 OH-恰好反应时生成A2-，溶液呈碱性，已知溶液为中性，说明NaHA溶液有剩余，故V＜10； c(K+)/c(Na+) 小于1；溶液中电荷守恒关系为：C(H+)+C(K+)+C(Na+)=C(OH-)+2C(A2-)

考点：考察电离平衡、水解平衡的知识；