Question

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小

D. 与得电子能力相同

Answer

D

【解析】试题分析：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2-离子具有强还原性，故B错误；C．S2-、Cl-、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，得电子能力相同，故D正确。故选D。

考点：考查原子结构与元素周期律的关系

【名师点睛】本题属于无机推断题，是历次考试重点题型之一。解答的关键首先是依据题给信息（原子结构特征、元素单质及其化合物的存在、状态、性质等）推断出具体元素，再依据元素周期律知识进行解答。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。