Question

将2.32g Na₂CO₃、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol / L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是 (   )

A．OA段发生反应的离子方程式为： H⁺+OH^-= H₂O、CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

B．当加入35 mL盐酸时，产生CO₂的体积为224 mL

C ．A点溶液中的溶质为NaCl、Na HCO₃

D．混合物中NaOH的质量0.60g

Answer

D

【解析】

试题分析：A、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O CO32-+H+═HCO3-，故A正确；B、AB段发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根据方程式n(CO2)=(35-25)×10-3L×1mol/L=0.01mol，所以二氧化碳的体积为：0.01mol×22.4L/mol=224mL，故B正确；C、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O CO32-+H+═HCO3-，所以A点的溶质为NaC1、NaHCO3，故C正确；D、由反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，n(CO2)=n(Na2CO3)=(45-25)×10-3×1=0.02mol，所以氢氧化钠的质量为2.32g-0.02×106g=0.2g，故D错误；故选D。

【考点定位】考查混合物计算

【名师点晴】本题考查混合物计算，侧重学生分析判断和计算能力的考查。理解判断各阶段发生的反应是关键。OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O CO32-+H+═HCO3-；AB段发生反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。