Question

将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4gNa₂O₂的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150 ℃ )，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是(   )

A．原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2 : 1

B．残留物只有Na₂CO₃

C．原混合气体中O₂与CH₄的体积比为1 : 1

D．残留物只有Na₂CO₃和NaOH

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照1：2恰好与0，3mol过氧化钠反应，无气体剩余，原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1时，剩余甲烷，故A错误；B、甲烷燃烧生成的气体有二氧化碳和水蒸气，所以和过氧化钠反应时残留物有Na2CO3和NaOH，故B错误；C、根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照1：2恰好与0.3mol过氧化钠反应，原混合气体中O2与CH4的体积比为1：1，剩余氧气，故C错误；D、由题意结合分析得到的反应关系可知，残留物只有Na2CO3和NaOH，故D正确；故选D。

【考点定位】考查甲烷的性质、过氧化钠的性质、混合物反应的计算

【名师点晴】本题考查了甲烷的性质、过氧化钠的性质、气体吸收后的产物判断和计算。理清反应的过程是解题的关键。将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃反应为，CH4+2O2=CO2+2H2O；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，说明无气体剩余，则甲烷、氧气、过氧化钠全部反应；将残留物溶于水中，无气体产生说明无过氧化钠剩余。