Question

已知：H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)  △H=-72kJ/mol。蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中X为

A．200         B．230          C．260           D．404

Answer

A

【解析】

试题分析：在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol反应中，1mol Br2(g)液化放出的能量为30kJ，即Br2(g)=Br2(l)△H=-30kJ/mol，则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=-102=436+a-2×369，a=200，故选A。

【考点定位】考查反应热的计算

【名师点晴】本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，明确△H=反应物的总键能-生成物的总键能是解题的关键，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化。