Question

下列叙述中错误的是

A．0.1mol/L氨水中，c(OH^—)＝c(NH₄⁺)+ c(H⁺)

B．10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

C．在0.1mol/LCH₃COONa溶液中，c(OH^-)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．0.1mol/L氨水中存在电荷守恒，c(OH—)＝c(NH4+)+ c(H+)，故A正确；B．10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，反应后溶液中含有等物质的量的氯化钡和氢氧化钡，c(OH-)==0.02mol/L，c(H＋)==5×10-13，pH≠12，故B错误；C．在0.1mol/LCH3COONa溶液中存在质子守恒，c(OH-)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，故C正确；D．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故D正确；故选B。

考点：考查了盐类水解、三大守恒关系的应用的相关知识。