Question

某学生欲完成反应2Ag+2HCl = 2AgCl↓＋H₂↑，设计了四个实验，你认为可行的是

Answer

C

【解析】

试题分析：该反应不能自发进行，要使该反应发生，则只能设计成电解池，Ag失电子化合价升高，应该作阳极，其它金属或导电的非金属作阴极，A．要实现该反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，该装置中应该Ag作阳极、C作阴极，A错误；B．该装置是原电池不是电解池，且发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B错误；C．该装置是电解池，且Ag作阳极、Ag作阴极，能完成反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，C正确；D．该装置既不是原电池也不是电解池，Ag和HCl不反应，所以不能完成反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，D错误，答案选C。

考点：考查了原电池和电解池原理

【名师点晴】电解是最强有力的氧化还原反应手段，因此当氧化还原反应不能自发进行时，要实现该反应必须设计成电解池，然后根据得失电子判断阴阳极材料即可。