Question

对于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判断正确的是

A．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

B．c(Na⁺)=2c(S^2-)＋c(OH^-)＋c(HS^-)

C．向Na₂S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

D．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、水中加入氢氧化钠抑制水的电离，错误，不选A；B、硫化钠溶液中的物料守恒为c(Na+)=2c(S2-)＋2c(H2S )＋2c(HS-)，错误，不选B；C、向硫化钠中加水，促进水解，水解出的氢氧根离子浓度减小，溶液中的氢离子浓度增大，错误，不选C；D、硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，硫氢根离子继续水解生成硫化氢和氢氧根，所以氢氧根离子浓度大于硫氢根离子浓度，正确，选D。

考点：盐类的水解