下列说法或表示方法中正确的是( )
A. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
B. 使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的焓变。
C. 甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3KJ/mol，
D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+＋OH－=H2O △H=-57.3kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
C．反应NH3(g) + HCl(g)
NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
D．对于反应X(s)＋aY(g)
bZ(g)＋W(g) △H＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起
到重要作用。
（1）一定温度下，某贮氢
合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)
zMHy(s) △H1(I)；B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。
反应(I)的焓变△HⅠ_______0（填“>”“<”或“=”）。
反应(I)中z=___________（用含x和y的代数式表示）。
温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=________mL•g‾1•min‾1。
（2）当反应(I)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(I)可能处于图中的_______点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的
方式释放氢气。η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η(T1)___ _______η(T2)（填“>”“<”或“=”）。
(NH4)2SO4是常见的化肥和化
工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶
液中无SO42-。
（1）仪器X的名称是________________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液
b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录
d．查漏、清洗
e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________。
（5）装置B内溶液吸收的气体是____________。
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________。
某化学反应2A(g)
B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 浓度 时间 温度 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60[ |
4 | 820℃ | 1.0 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述实验数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20min时间内，反应物A的平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2中，A的初始浓度C2= mol/L，反应经20minA的浓度就不再发生变化，进而可推测实验2中隐含的条件是 。
（3）在实验3中，A的初始浓度C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____________反应(选填“吸热”、“放热”)。理由是_________________________。
Ⅰ．烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2，此反应的热化学方程
式为_____________________。
已知：CO(g) +1/2O2(g) = CO2（g） △H=－283.0kJ·mol－1；
S(s)+O2=SO2(g) △H=－296.0 kJ·mol－1
Ⅱ．氨的合成是最重要的化工
生产之一。在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 |
达到平衡的时间(min) | t | 5 |
平衡时N2的浓度(mol·L－1) | 3 | c |
（1）该反应的平衡常数表达式K=_______________。
（2）甲容器达到平衡所需要的时间t 5min(填“＞”、“＜” 或“＝”)；
Ⅲ．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2，则a________1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。
（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)为：____________mol/L。
（3）在t2℃下，将pH=9的氢氧化钠溶液V1 L与pH=4的硫酸溶液V2 L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=7，则V1︰V2 = ___________
