Question

有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH、④NaHCO₃溶液溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(   )

A．升高温度(低于NaHCO₃的分解温度)，四种溶液的pH均增大

B．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，水的电离程度最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>④>②

Answer

C

【解析】

试题分析：A．因加热促水解，升高温度时①②④三种溶液的碱性均增强，NaOH溶液的碱性不变，但温度升高后水的离子积增大，四种溶液的pH均减小，故A错误；B．①②④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大，故B错误；C．分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，①中为NaHCO3溶液，因水解促进水的电离，③和④均为NaCl溶液，水的电离不受影响，②中为NaCl和CH3COOH，酸的电离抑制水的电离，电离程度最大的为①，故C正确；D．氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞CO32-，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是③④①②，故D错误；故答案为C。

考点：考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系、弱电解质的电离、盐的水解原理及其影响等。