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已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： （1）C...

已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓

（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─=CuS↓

次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 (     )

A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3                 B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3

C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS                  D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

 

A 【解析】 试题分析：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可说明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度，则溶解度CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3，故选A。 【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡 【名师点晴】注意理解溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀的规律，为解答该题的关键；沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生．根据信息（1）可知：生成Cu(OH)2的反应容易发生，说明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度；根据信息（2）可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度，以此解答该题。  
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考点分析：
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有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3，c(CH3COO－)从大到小排序正确的是(  )

A．②>④>③>①                         B．②>④>①>③

C．③ >①>②>④                        D．①>④>③>②

 

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有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH、④NaHCO3溶液溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(   )

A．升高温度(低于NaHCO3的分解温度)，四种溶液的pH均增大

B．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，水的电离程度最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>④>②

 

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常温条件,下列溶液的有关说法正确的是(    )

A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，C(H+)= C(OH-)

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝a -1

C．0.1mol/L的稀硫酸和0.1mol/L氨水等体积混合后：c(NH4＋)+c(NH3·H2O) = c(SO42－)

D．向CH3COONa溶液中通入少量HCl气体，溶液的pH增大

 

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下列应用与盐类水解无关的是(   )

A．草木灰与铵态氮肥不能混合使用

B．NaHCO3溶液加热蒸发，最终得到Na2CO3固体

C．AlCl3溶液加热蒸发、灼烧，最终得到Al2O3固体

D．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入MgCO3固体

 

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根据下列有关图象，说法正确的是(  )

A. 由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0的正、逆反应平衡常数K随温度的变化

C. 由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大。

D. 其他条件不变时，图④中曲线表示不同压强对反应aX(g)＋bY(s)nW(g)的影响，且P1＞P2，n=a＋b。

 

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