Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (    )

A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na^＋)＝c(Cl^－)

D．0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．常温下，pH=7的溶液呈中性，溶液中存在c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+)，水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)，故A错误；B．稀释醋酸时，增大醋酸电离程度，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(H+)都减小，温度不变，离子积常数不变，所以醋酸中c(OH-)增大，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl-)，故C正确；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)=c(H+)+c(Na+)，根据物料守恒得c(Na+)=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]，所以得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D错误；故选C。

【考点定位】考查离子浓度大小比较

【名师点晴】溶液中离子浓度大小的比较的考查，是高频考点，只要明确酸碱之间的反应，准确判断溶液中的溶质并利用水解、电荷守恒、物料守恒等知识即可解答，根据酸碱反应后溶液的pH来分析溶液中的溶质，然后利用盐的水解和弱电解质的电离及溶液中电荷守恒来分析混合溶液中粒子浓度关系，易错选项是BC。