Question

某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.200mol/L的盐酸标准液滴定待测液，滴定时用酚酞做指示剂。试根据实验回答下列问题：

（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是

①用标准溶液润洗滴定管   ②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水     ④滴定    ⑤洗涤

A．⑤①②③④       B．③⑤①②④      C．③⑤②①④      D．②①③⑤④

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，一手握酸式滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，本实验滴定达到终点的标志是_________________________。

（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是         ，烧碱样品的纯度是___________

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定前刻度(mL)	滴定后刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00
第三次	10.00	0.20	24.20

（4）若该实验修改成“用待测碱液滴定盐酸标准液”，则下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液。

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数

Answer

（1)B

（2）锥形瓶中溶液的颜色变化 溶液颜色由红色突变成无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。

（3）0.400 80% （4）D

【解析】

试题分析：（1）中和滴定中，按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作进行，则正确的滴定顺序为：③⑤①②④，故选B；

（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色；

（3)三次消耗的盐酸的体积为20.10mL，19.90mL，24.00mL，第三次舍去，其他两次溶液的平均体积为20.00mL，NaOH溶液的体积为10.00mL，

HCl～～～～～～～NaOH

1 1

0.20mol•L-1×20.00mL C(NaOH)×10.00mL

解得：C(NaOH)=0.40mol/L，

样品中NaOH的物质的量为0.40mol/L×0.5L=0.2mol，

NaOH的质量为0.2mol×40g/mol=8.0g，样品纯度为8.0g÷10.0g×100%=80%；

（4）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，不影响标准液的量，测定结果无影响，故A错误；B．碱式滴定管未用待测的碱溶液润洗就直接注入待测溶液，待测溶液的浓度偏小，造成V(待测)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏低，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，添加的标准液偏多，，造成V(待测)偏大，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏低，故C错误；D．读取待测碱溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(待测)偏小，c(待测)=分析，测定c(待测)偏高，故D正确；故答案为D。

【考点定位】考查中和滴定操作、误差分析以及计算理解

【名师点晴】中和滴定的原理是解题关键；酸碱滴定前的操作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法： 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用，强酸与强碱滴定用酚酞或甲基橙，强酸与弱碱滴定用甲基橙，弱酸与强碱滴定用酚酞。终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH—的物质的量相等，C标·V标= C待·V待，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。