Question

(1)下列物质中，能导电的是         ，属于电解质的是         (填序号)。

①氨气、②氨水、③NH₃·H₂O、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO₄、⑦金刚石

(2)将等物质的量的①Na、②Na₂O、③Na₂O₂、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为            。如果将等物质的量换成等质量则             。(填序号)

(3)如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是___________，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。配制应称取___________gNaOH。

Answer

(14分)(1) ②④ ，③⑥

(2)②Na2O=③Na2O2>①Na>④NaOH ③①Na>②Na2O>③Na2O2>④NaOH

(3)C； 偏低； 10.0

【解析】试题分析：(1)①氨气是非电解质，不导电；②氨水是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；③NH3·H2O是电解质，但不导电；④硫酸溶液是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑤干冰是非电解质，不导电；⑥BaSO4是难溶于水的盐，熔融时导电，是电解质，晶体本身不导电；⑦金刚石是单质，不导电，不是电解质，也不是非电解质；

(2)等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH，根据Na原子守恒得，n(NaOH)大小顺序是②=③＞①=④，Na与水反应消耗水，而氢氧化钠不消耗水，根据c=n/V知，溶液物质的量浓度大小顺序是②=③＞①＞④；

一般情况下，等质量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH，Na质量分数关系为①＞②＞③＞④，Na的质量分数越大，Na的质量越大，投入相同质量的水中，所得溶液浓度越大，因此溶液物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③＞④；

(3)(1)定容时眼睛与刻度线相平，不能俯视或仰视；定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小；实际配制溶液体积为500mL，则所需NaOH的质量为0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g。

【考点定位】考查电解质的概念、元素及其化合物的性质和一定物质的量浓度的溶液配制基本操作与误差分析。

【名师点晴】准确理解概念是物质分类判断的关键，能导电的物质必须有自由电子或自由移动的离子；

电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，易错误点易将能导电的电解质溶液判断成电解质，如硫酸溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质。