Question

(1)在常温下，发生下列几种反应：

①16H^＋＋10Z^－＋2XO===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O

②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－

③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－

根据上述反应，XO、Z₂、B₂、A^3＋氧化性从强到弱的顺序为：_________________

(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- ═ NO↑ + 2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式_____________________；

②反应中硝酸体现了______________；

③反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________ mol；

Answer

(8分)(1)XO＞Z2＞B2＞A3＋

(2)① 14HNO3+3Cu2O═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

② 酸性 氧化性 ③1.5

【解析】

试题分析：(1)①中X的化合价降低，则氧化性XO4-＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+；

(2)①KMnO4、Na2CO3、Fe2(SO4)3中Mn、C、Fe元素都处在最高价，则具有氧化性，只有Cu2O中Cu处在较低价，则具有还原性，在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为Cu2O+HNO3→NO↑+Cu(NO3)2+H2O，Cu元素由+1价升高到+2价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu(NO3)2+7H2O；

②生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性；

③产生11.2L即0.5mol气体，则转移电子为0.5mol×(5-2)=1.5mol。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，KMnO4、Na2CO3、Fe2(SO4)3中Mn、C、Fe元素都处在最高价，则具有氧化性，只有Cu2O中Cu处在较低价，则具有还原性，在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为Cu2O+HNO3→NO↑+Cu(NO3)2+H2O，Cu元素由+1价升高到+2价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu(NO3)2+7H2O，结合氧化还原反应基本概念来解答。