Question

pH相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

①反应所需要的时间B>A  ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应

过程的平均速率B>A  ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑥       B．②③⑥         C．③④⑤      D．①②⑤

Answer

C

【解析】

试题分析：醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，所以c（H+）相同的等体积的两份溶液的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，加入等质量的锌，若反应停止后，若有一份溶液中锌有剩余，则有锌剩余的酸是盐酸，①醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，反应过程中，醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸，则反应速率醋酸始终大于盐酸，所以反应所需时间B＜A，故①错误；②开始时氢离子浓度相等，所以反应速度A=B，故②错误；③因生成氢气量相等，所以参加反应的锌粉物质的量：B=A，故③正确；④反应过程中，醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸，则反应速率醋酸始终大于盐酸，所以整个反应阶段平均速度B＞A，故④正确；⑤盐酸的物质的量小于醋酸，所以盐酸中锌有剩余，故⑤正确；⑥最后仅有一份溶液中存在锌粉，盐酸的物质的量小于醋酸，醋酸溶液中锌没有剩余，故⑥错误。故选D。

考点：考查弱电解质的电离平衡