Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是

A．在0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

B．在0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+ c(H⁺)

C．向0.2 mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液：

c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c(Na⁺)=0.1mol·L^-1]：

c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)=c(OH^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，由于HCO3-离子水解程度大于其电离程度使溶液呈碱性，所以微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故A错误；B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，由于CO32-和HCO3-均能发生水解反应生成氢氧根离子，所以该溶液中质子守恒关系为：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+ c(H+)，故B错误；C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液充分反应后，溶液中NaHCO3和Na2CO3物质的量浓度相同，依据上述分析可知：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1]，说明CH3COOH的含量很少c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，所以关系式：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)成立，故D正确。故选D。

考点：考查离子浓度大小比较