Question

（1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______。（填增大、减小、不变、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O,在850℃时发生如下反应：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g) △H<0，CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)=         mol·L^-1·min^-1。

(3 )t℃(高于850℃ )，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质变化如下表。

①表中3 min～4 min之间反应________(达到平衡，正向进行，逆向进行)；C₁数值________0.08 mol·L^-1(填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选).

a.增加水蒸气     b.降低温度     c.使用催化剂     d.增加氢气浓度

Answer

（1）可逆反应的进行程度大；可能增大也可能减小

（2）0.03（3）①达到平衡；大于②d；a

【解析】

试题分析：（1）化平衡常数K值越大，表示可逆反应正向进行程度越大；温度升高，若平衡正向移动，平衡常数增大，若平衡逆向移动，平衡常数减小，故升高温度平衡常数可能增大也可能减小。

（2）由图可知，0～4min内△c(CO)=(0.2-0.08)mol/L=0.12mol/L，故v(CO)= 0.12mol/L÷4min=0.03mol/(L•min)。

（3）①由表中数据可知，3min、4min时都应个组分的浓度相同，故处于平衡状态，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故该温度下平衡时CO的浓度比原平衡850℃大。

②反应中△c(CO)=△c(H2O)=△c(CO2)=△c(H2)，由表中数据可知，5min时与开始相比CO、H2O、CO2的浓度变化之比为1：1：1，平衡向逆反应移动，故可能升高温度、降低压强或增大氢气的浓度，故选d；表中5min-6min之间，CO浓度降低0.02mol/L、H2O的浓度增大0.05mol/L、CO2的浓度增大0.02mol/L，故应该是增大水蒸气的浓度，故选a。

考点：考查化学平衡的影响因素；化学平衡的建立过程

【名师点睛】本题考查化学平衡常数及有关计算、反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡图象等，难度中等，侧重对基础知识的巩固。（1）化平衡常数K值越大，表示可逆反应正向进行程度越大；温度升高，若平衡正向移动，平衡常数增大，若平衡逆向移动，平衡常数减小。（2）由图可知，0～4min内△c(CO) =(0.2-0.08)mol/L=0.12mol/L，根据v=△c/△t计算v（CO）；（3）①由表中数据可知，3min、4min时都应个组分的浓度相同，故处于平衡状态；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故该温度下平衡时CO的浓度比原平衡850℃大；②反应中△c(CO)=△c(H2O)=△c(CO2)=△c(H2)，由表中数据可知，5min时与开始相比CO、H2O、CO2的浓度变化之比为1：1：1，平衡向逆反应移动，故可能升高温度、降低压强或增大氢气的浓度；表中5min-6min之间，CO浓度降低0.02mol/L、H2O的浓度增大0.05mol/L、CO2的浓度增大0.02mol/L，故应该是增大水蒸气的浓度。