分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸巧既属于盐，又属于碱
B．根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是
A．分散质粒子直径在l0-9～10-7m之间 B．是一种纯净物
C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用
下列说法正确的是
A．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来
B．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
C．人们发现了118种元素，即共有118种核素
D．H2和D2互为同位素
下列属于碱性氧化物的是
A．CaO B．Na2O2 C．SiO2 D．Mn2O7
（1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______。（填增大、减小、不变、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。
(3 )t℃(高于850℃ )，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质变化如下表。
①表中3 min～4 min之间反应________(达到平衡，正向进行，逆向进行)；C1数值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选).
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1: 2的体积比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液13mL，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L
（2）此一元弱酸的物质的量浓度为___________mol/L
（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 ___________。
