Question

某100ml溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、 CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）

下列说法不正确的是

A．原溶液一定存在CO₃^2－和SO₄^2－，一定不存在Fe³⁺

B．原溶液一定存在Cl^－，可能存在Na⁺

C．原溶液中c(Cl^－) ≥0.1mol·L^－1

D．若原溶液中不存在Na⁺，则c(Cl^－)＜0.1mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是(4.3−2.33)÷197mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl-）≥0.01mol，所以c（Cl-）≥0.1mol•L-1。A．原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正确；B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正确；C．原溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-，故C正确；D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl-）=0.1mol•L-1，故D错误。故选D。

考点：考查常见离子的检验方法

【名师点睛】