Question

有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba(NO₃) ₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．

（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na ⁺，不含K ⁺．

由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有_________；一定不含有_________，可能含有_________．

（2）如要检验其是否存在，将如何操作_________．

Answer

（1）Na2CO3、Na2SO 4、Ba(NO3)2；CuCl 2、K2CO3、K2SO4；NaCl；

（2）取少量所得滤液于试管，向其中加入过量的硝酸钡溶液，静置后取上层清液加入几滴AgNO3溶液，再加几滴稀硝酸，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则没有。

【解析】

试题分析：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有Ba(NO3)2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡；反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4；综上所述：原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO 4、Ba(NO3)2；一定不含有CuCl2 K2CO3 K2SO4；可能含有NaCl。

（2）若检验氯化钠的存在需要取（1）的滤液少许于试管，向其中加入过量的硝酸钡溶液，静置

后取上层清液加入几滴AgNO3溶液，再加几滴稀硝酸，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则没有。

考点：考查常见离子的检验方法