下列叙述正确的是
A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间
B.离子键是阴、阳离子之间的吸引力
C.离子化合物可以含共价键
D.分子间作用力越大,分子越稳定
下列有关电化学的说法正确的是
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀,是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:
实验序号 | I | II | III | IV |
盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=_________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。
从海带中提取碘,有甲、乙两种实验方案如下:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。请回答:
(1)步骤X使用分液漏斗前须检漏,检漏方法为_________。
(2)用右图所示装置进行蒸馏。指出右图所示实验装置中的任意两处错误:
①___________;②__________。
(3)进行上述操作时,使用水浴加热更好的原因是___________;最后碘晶体在__________里聚集。
(4)下列有关步骤Y的说法,正确的是________。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
(5)方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是:_____________;
(6)操作Z的名称是____________。
(7)工业中采用方案乙从海带中提取碘,方案甲中采用蒸馏不合理,理由是______________。
取钠-镁合金7.0克进行如下实验:
(1)写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式__________。
(2)向溶液1中加过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为___________。
(3)写出合金的化学组成____________。
有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3) 2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。
(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.
(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体.
(3)取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na +,不含K +.
由上述现象推断:
(1)该混合物中一定含有_________;一定不含有_________,可能含有_________.
(2)如要检验其是否存在,将如何操作_________.