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下列叙述正确的是 A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间 B.离子键是阴、阳...

下列叙述正确的是

A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间

B.离子键是阴、阳离子之间的吸引力

C.离子化合物可以含共价键

D.分子间作用力越大,分子越稳定

 

C 【解析】 试题分析:A.化学键是相邻原子之间的相互作用,故A错误;B.离子键是阴、阳离子之间的静电作用,为静电引力和静电斥力的平衡,故B错误;C.离子化合物中可能含共价键,如NaOH,故C正确;D.分子的稳定性由分子内共价键决定,分子内共价键越强,分子越稳定,与分子间作用力无关,故D错误;故答案选C。 考点:化学键  
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考点分析:
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下列有关电化学的说法正确的是

A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B.在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀,是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁

 

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为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:

实验序号

I

II

III

IV

盐酸体积(mL)

30.0

30.0

30.0

30.0

样品质量(g)

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2体积(mL)

672

840

896

672

(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=_________。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。

 

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从海带中提取碘,有甲、乙两种实验方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。请回答:

(1)步骤X使用分液漏斗前须检漏,检漏方法为_________。

(2)用右图所示装置进行蒸馏。指出右图所示实验装置中的任意两处错误:

①___________;②__________。

(3)进行上述操作时,使用水浴加热更好的原因是___________;最后碘晶体在__________里聚集。

(4)下列有关步骤Y的说法,正确的是________。

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积

B.将碘转化成离子进入水层

C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D.NaOH溶液可以由乙醇代替

(5)方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是:_____________;

(6)操作Z的名称是____________。

(7)工业中采用方案乙从海带中提取碘,方案甲中采用蒸馏不合理,理由是______________。

 

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取钠-镁合金7.0克进行如下实验:

(1)写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式__________。

(2)向溶液1中加过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为___________。

(3)写出合金的化学组成____________。

 

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有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3) 2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验

(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.

(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体.

(3)取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na +,不含K +

由上述现象推断:

(1)该混合物中一定含有_________;一定不含有_________,可能含有_________.

(2)如要检验其是否存在,将如何操作_________.

 

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试题属性

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