Question

对于pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A．溶液浓度相等

B．c(Cl^-)=c(CH₃COO^-)

C．等体积的两种酸，中和所需NaOH溶液的体积盐酸比醋酸多

D．分别加水稀释至原体积的10倍，盐酸的pH小于醋酸

Answer

B

【解析】

试题分析：A．pH相等的盐酸和醋酸溶液，说明电离出的H+浓度相同，则醋酸溶液浓度大于盐酸浓度，故A错误；B．根据电荷守恒有，盐酸溶液：c(H+)=c(OH－)+c(Cl-)，醋酸溶液：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO-)，两者的pH又相等，则c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；C．等体积的两种酸，因醋酸溶液浓度大于盐酸浓度，则中和所需NaOH溶液的体积醋酸比盐酸多，故C错误；D．加水稀释时，强酸受到的影响程度更大，则分别加水稀释至原体积的10倍，盐酸的pH大于醋酸，故D错误。故选B。

考点：强酸弱酸的比较