Question

25℃时，0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH=a，则下列说法正确的是

A．a<7

B．该溶液中水电离的c(OH^-)=10^-amol/L

C．CH₃COO^-水解的百分率为(10^-a/0.1)×100％

D．c(CH₃COOH)= (l0^a-14－10^-a)mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：A．CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故A错误；B．常温下pH=a的醋酸钠溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢氧根离子物质的量浓度为c(OH-)=10a-14mol/L，故B错误；C．0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a，则醋酸根离子水解产生的c(OH-)=10a-14mol/L，即水解了的CH3COO-为10a-14mol/L，所以水解的百分率为(10a-14/0.1)×100％，故C错误；D．根据质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，该溶液中c(H+)=10-amol/L，则醋酸根离子水解生成的醋酸的浓度约为c(CH3COOH)=(10a-14－10-a)mol/L，故D正确；故答案选D。

考点：水解平衡的计算