Question

在25℃时，对于0.10mol·L^-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为__________。

（2）若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用离子方程式表示其原因__________________；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________________。

（3）向氨水中加入0.05mol•L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c（NH₄⁺）________2c(SO₄^2-)(填“＞”“＜”或“=”)，此时混合溶液中c（NH₄⁺）=176c（NH₃·H₂O），则NH₃·H₂O的电离常数K_b为__________。

（4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L^-1的CaCl₂溶液，通过计算说明是否会生成沉淀。Ca(OH)₂的K_sp=5.510^-6氨水中c（OH^-）≈

Answer

（8分，每空1分）

（1）减小 ；NH3·H2ONH4++OH-，加入硫酸铵后浓度增大，平衡逆向移动，使得OH-浓度减小，从而使pH减小

（2）＜；NH4++ H2O NH3·H2O+H+；c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）=；1.7610-5

（4）c2(OH-)=1.7610-6 ， Qc=1.7610-6 ＜ Ksp 无沉淀生成

【解析】

试题分析：

（1）氨水中存在电离平衡，NH3·H2ONH4++OH－。加入少量硫酸铵固体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH将减小。

（2）pH=1的硫酸溶液，c(H+)=0.1mol•L-1，氢离子浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成盐，但由于硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，使溶液呈酸性，pH＜7；如果NH4+不水解，c(NH4+)：c(SO42-)=2：1，但水解是较弱的，所以c(NH4+)＞c(SO42-)；溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)；故答案为：＜；NH4++ H2O NH3·H2O+H+；c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；

（3）向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则根据电荷守恒有：c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(SO42-)，所以c(NH4+)=2c(SO42-)。因混合溶液中c(NH4+)=176c(NH3·H2O)，NH3·H2O的电离常数Kb = =1.7610-5。

（4）因氨水中c(OH-)≈，Ca(OH)2的Qc=c(Ca2+)c2(OH-)=0.01mol·L-1×1.7610-6 ＜Ksp，无沉淀生成。

考点：水解平衡的移动