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在25℃时,对于0.10mol·L-1的氨水,请回答以下问题: (1)若向氨水中...

在25℃时,对于0.10mol·L-1的氨水,请回答以下问题:

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”),这是因为__________。

(2)若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸,此时溶液的pH_________7(填“>”“<”或“=”)用离子方程式表示其原因__________________;此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________________。

(3)向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,则c(NH4+)________2c(SO42-)(填“>”“<”或“=”),此时混合溶液中c(NH4+)=176c(NH3·H2O),则NH3·H2O的电离常数Kb为__________。

(4)向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液,通过计算说明是否会生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c(OH-)≈

 

(8分,每空1分) (1)减小 ;NH3·H2ONH4++OH-,加入硫酸铵后浓度增大,平衡逆向移动,使得OH-浓度减小,从而使pH减小 (2)<;NH4++ H2O NH3·H2O+H+;c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) (3)=;1.7610-5 (4)c2(OH-)=1.7610-6 , Qc=1.7610-6 < Ksp 无沉淀生成 【解析】 试题分析: (1)氨水中存在电离平衡,NH3·H2ONH4++OH-。加入少量硫酸铵固体,c(NH4+)增大,平衡逆向移动,c(OH-)减小,pH将减小。 (2)pH=1的硫酸溶液,c(H+)=0.1mol•L-1,氢离子浓度与氨水浓度相等,体积相同,所以恰好反应生成盐,但由于硫酸铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解,使溶液呈酸性,pH<7;如果NH4+不水解,c(NH4+):c(SO42-)=2:1,但水解是较弱的,所以c(NH4+)>c(SO42-);溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-);故答案为:<;NH4++ H2O NH3·H2O+H+;c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-); (3)向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,则根据电荷守恒有:c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(SO42-),所以c(NH4+)=2c(SO42-)。因混合溶液中c(NH4+)=176c(NH3·H2O),NH3·H2O的电离常数Kb = =1.7610-5。 (4)因氨水中c(OH-)≈,Ca(OH)2的Qc=c(Ca2+)c2(OH-)=0.01mol·L-1×1.7610-6 <Ksp,无沉淀生成。 考点:水解平衡的移动  
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在一定条件下CO2和H2可发生反应:CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H

已知:CO和H2的燃烧热分别为-283.0 kJ•mol-1 和-285.8kJ•mol-1

H2O(l)= H2O(g)   H=+44.0KJ·mol-1

(1)写出表示H2燃烧热的热化学方程式____________________。

CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)   △H1=___________KJ·mol-1

(2)有利于提高CO2平衡转化率的措施有__________。

A加压                          B升温

C增大CO2浓度                  D投料比不变,增加反应物的浓度

(3)若CO2和H2初始投料比为1:1,反应达平衡时CO在平衡混和气中的体积分数为25%,则CO2的转化率为_________,该反应的平衡常数为_________,若CO2和H2初始投料比改为1:2,则CO2的平衡转化率为_________。

 

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ABCDEFGJ是元素周期表中前20号的主族元素,其原子序数依次增大。已知:

①AD为同主族元素,且A的单质是最轻的气体;

②B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐;

③FG相邻,C的核电荷数是F核外电子数的一半,FJ可形成离子化合物J2F

④E元素是地壳中含量最多的金属元素。

完成下列填空:

1ACD三种元素共同形成的化合物的电子式为____________,其微粒间存在的化学键有____________;将这种化合物滴入EG两种元素形成的化合物溶液中,直至过量,总反应的离子方程式为__________________

2E元素位于周期表的第____________周期____________族。

3)铜与B元素最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_________________

4FG分别与A形成的化合物,还原性强的是_______(填写相应的化学式)

5F简单阴离子的结构示意图_______,且FGJ简单离子的半径由大至小的顺序是_______(填写相应离子符号)

6)实验室制取单质G的化学方程式为____________________________

比较FG的最高价氧化物的水化物的酸性(填写相应化学式)______________

7)一种燃料电池,以铂为电极插入KOH溶液中,分别向两极通入A单质和C单质。通入C单质的一极是_______极,电极反应式为:________________________

 

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25℃时,用0.1 mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.③为滴定终点,可用甲基橙作指示剂

B.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)

D.点②和点④所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)的值相等

 

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Cu2S与某浓度的硝酸反应,若参与反应的Cu2S与HNO3物质的量之比为2∶13并且有硫酸生成,则该反应的还原产物为

A.NO2               B.N2O3               C. NO               D.N2O

 

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25℃时,0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a,则下列说法正确的是

A.a<7

B该溶液中水电离的c(OH-)=10-amol/L

C.CH3COO-水解的百分率为(10-a/0.1)×100%

D.c(CH3COOH)= (l0a-1410-a)mol/L

 

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