是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对
Co原子的叙述中不正确的是
A. 质量数是60 B. 质子数是60
C. 中子数是33 D. 电子数是27
可以证明可逆反应N2＋3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol/(L·min)
A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦
NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 L 1 mol/L FeBr2溶液与1 mol氯气反应时转移的电子数为3NA
B．0.5 mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
C．1 mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA
D．28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双
键数为NA
下列溶液中，物质的量浓度最大的是
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：① 称取一定
质量的样品，将样品溶解；
② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
实验2：① 称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④ 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。
回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。
（3）实验2通入足量Cl2的目的是________ ；
涉及的化学反应的离子方程式是______ _。
（4）如何检验溶解样品中含有Fe2+ 。
（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。
五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
阳离子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
阴离子 | OH－ | Cl－ | CO32－ | NO3－ | SO42－ |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合
后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断A的化学式为：A ；B ；
（2）写出过量C与D发生反应的离子方程式 。
（3）B溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 
（用离子方程式说明）
