设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．120gNaHSO4和MgSO4固体中含有SO42-的数目为NA
B．常温下，1LpH=12的氨水中含有的OH-数目为0.01NA
C．60g乙酸中存在的共有电子对数为7NA
D．1L0.1mol/L氢氟酸中c(H+)=0.1mol/L
新修订的《中华人民共和国大气污染防止法》于2016年1月1日起施行。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是
A．向高空排放金属冶炼产生的粉尘 B．开发生物质能替代化石燃料
C．用催化转化技术处理汽车尾气 D．大力推广和使用无氟冰箱
【选修5——有机化学基础】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TPE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
(1)A的名称是 ，试剂Y为 。
(2)B→C的反应类型为 ；B中官能团的名称是 ，
D的核磁共振氢谱有_______个峰。
(3)E→F的化学方程式是 。
(4)W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘(
)的一元取代物；②存在羟甲基(—CH2OH)。写出W所有可能的结构简式： 。
(5)下列说法正确的是 。
a. B的酸性比苯酚强 b. D不能发生还原反应
c. E含有4种不同化学环境的氢 d. TPE所有碳原子一定共平面
选修3——物质结构与性质
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，相关信息如下：
X元素是宇宙中最丰富的元素 |
Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 |
Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子 |
R元素在元素周期表的第十一列 |
Q元素在周期表里与R元素在同一个分区 |
请回答下列问题：
(1)YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。
(2)CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是 个。
(3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)，A晶体的晶胞为正方体(如图1)。
①制备A的化学反应方程式是 ；
②在A晶体中，Z的配位数为 ；
(4)R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 (填“高”或“低”)。
(5)Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B，B晶体的晶胞为正方体(如图2)，若晶胞棱长为5.4×10-8cm，则晶胞密度为 g•cm﹣3(列式并计算)。
已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。
(1)写出D的电子式为_______________；
(2)写出反应①的化学方程式： ；写出反应②的化学方程式： ；反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________；
(3)将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ______________________；
(4)检验J中阳离子的实验方法为 ；
(5)已知B中氧元
素的质量分数为22.2﹪，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B)：n(C)： n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，则A的化学式为_________________________
从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示。
②室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝2.0×10-20，当溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，
。
③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。
请回答下列问题：
(1)电解精炼银时，粗银做 极(填“阴”或“阳”)，电解质选用________溶液，阴极电极反应为 。
(2)在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。
(3) 煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式： 。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。
