Question

工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol^－1，下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)＋H₂(g)=C(s)＋ H₂O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol^－1

C．生产水煤气反应中生成1 mol H₂(g)吸收131.4 kJ热量

D．生产水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

Answer

C

【解析】

试题分析：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；B、反应中是液态水，根据题干热化学方程式判断CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)△H＜-131.4 kJ/mol，故B错误；C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，故C正确；D、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ，1体积氢气物质的量不是1mol，故D错误；故选C。

考点：考查了反应热和焓变的相关知识。