Question

某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

B．电解初期，总反应方程式为Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H^＋的浓度不断减小

Answer

A

【解析】

试题分析：A．电解过程中，Cu作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，所以铜逐渐溶解，故A错误；B．电解初期，阳极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+、阴极上电极反应为2H++2e-=H2↑，所以电池反应式为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故B正确；C．电解一定时间后，溶液中铜离子达到一定程度后，石墨电极上铜离子放电生成铜，故C正确；D．阳极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+、阴极上电极反应为2H++2e-=H2↑，溶液中氢离子浓度减小，故D正确；故选A。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题考查了电解原理，知道阴阳极上发生的反应是解本题关键。根据图知，电解时，阳极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+、阴极上电极反应为2H++2e-=H2↑，当溶液中铜离子达到一定程度后，阴极上铜离子放电生成铜。注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点。