Question

将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生还原反应            B．电子沿 Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c(SO)增大          D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

Answer

A

【解析】

试题分析：将K闭合，甲、乙两个烧杯构成原电池，湿润的滤纸构成电解池。A．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故A正确；B．电子沿 Zn→a，b→Cu 路径流动，故B错误；C．甲中是原电池，硫酸根离子不参加反应，根据转移电子守恒知，甲溶液体积增大，则硫酸根离子浓度减小，故C错误；D．锌作负极，铜作正极，湿润的滤纸相当于电解池，滤纸上a作阴极，b作阳极，b上氢氧根离子放电，a上氢离子放电，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，滤纸a点变红色，故D错误；故选A。

【考点定位】考查金属的电化学腐蚀与防护

【名师点晴】本题考查原电池和电解池原理，明确离子的放电顺序是解本题关键。K闭合时，甲乙装置构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，滤纸作电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极流向阴极，从阳极流向正极。易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，为易错点。