Question

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1 mol无色硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄·5H₂O(s) CuSO₄(s)＋5H₂O(l) ΔH＝＋Q₂，则Q₁和Q₂的关系为

A．Q₁＜Q₂          B．Q₁＞Q₂          C．Q₁＝Q₂          D．无法确定

Answer

A

【解析】

试题分析：根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4•5H2OCuSO4(s)+5H2O；△H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4 •5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1，故选A。

考点：考查了化学反应中的能量变化、反应热的大小比较的相关知识。