Question

乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，电池总反应为：C₂H₅OH＋3O₂=2CO₂＋3H₂O，电池示意如图。下列说法中，错误的是

A．电池工作时，质子向电池的正极迁移

B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

C．a极上发生的电极反应是C₂H₅OH＋3H₂O－8e^－=2CO₂＋12H^＋

D．b极上发生的电极反应是4H^＋＋O₂＋4e^－=2H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：A、该燃料电池放电时，带正电荷的微粒向正极移动，所以质子向正极移动，故A正确；B、燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，所以该燃料电池放电时，电流从正极b沿导线流向负极a，故B正确；C、燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，负极上燃料失去电子发生氧化反应，所以电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，故C错误；D、燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故D正确；故选C。

【考点定位】考查原电池原理

【名师点晴】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应式的书写即可分析解答本题。燃料电池中，燃料失去电子发生氧化反应，所以a极是负极，则b极是正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应；燃料电池放电时，电子从负极沿外电路流向正极，则电流从正极沿外电路流向负极；电解质溶液中带正电荷的微粒向正极移动。