下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B．0.1 mo...

下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B．0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．室温下，稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

A 【解析】试题分析：A．氢氧燃料电池中，H2在负极上失去电子被氧化，故A正确；B．Na2CO3溶液加热，促进碳酸根离子的水解，使得氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B错误；C．常温常压，不是标准状况，22.4LCl2中，不能用公式计算气体的物质的量，故C错误；D．电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，使得离子浓度减小，导电能力减弱，故D错误；故选A。考点：考查原电池基本原理、盐类水解的影响因素、NA的计算和导电能力强弱的判断。

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考点分析：

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羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

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298K时，在20.0mL0.10 mol L–1氨水中滴入0.10 mol L–1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L–1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH＜12

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选项	n(CO2)/mol	溶液中离子的物质的量浓度
A	0	c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)
B	0.01	c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)
C	0.015	c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
D	0.03	c(Na+)>c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)