Question

H₂C₂O₄为二元弱酸。20℃配制一组c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^–)+c(C₂O₄^2–)=0.100 mol·L^–1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。一定正确的是

A．pH=2.5的溶液中：c(H₂C₂O₄)+c(C₂O₄^2–)＞c(HC₂O₄^–)

B．c(Na⁺)=0.100 mol·L^–1的溶液中：c(H⁺)+c(H₂C₂O₄)=c(OH^–)+c(C₂O₄^2–)

C．c(HC₂O₄^–)=c(C₂O₄^2–)的溶液中：c(Na⁺)＞0.100 mol·L^–1+c(HC₂O₄^–)

D．pH=7的溶液中：c(Na⁺)<2c(C₂O₄^2–)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．分析图象可知，PH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O42-)浓度之和小于c(HC2O4-)，则c(H2C2O4)+c(C2O42-)＜c(HC2O4-)，故A错误；B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，代入计算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，故B正确；C．c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，pH约4，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中c(Na+)＜0.100 mol•L-1+c(HC2O4-)，故C错误；D．pH=7，根据电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(OH-)，因草酸根会水解，所以c(Na+)＞2c(C2O42-)，故D正确；故选B。

考点：考查弱电解质的电离。