Question

A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下两种情况回答下列问题。

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。

① A中含有的金属元素为__________(填元素名称)。

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨，此反应的化学方程式为：__________。

（2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性。

① A中所含有的化学键是________、__________。

②将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL3 mol/LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

③自然界中存在由B或C与H₂O按一定比例结晶而成的固体。将一定置的由C与H₂O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的此晶体加热至恒重，剩余固体的质量为________________。

Answer

（1）①铝（1分）②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2分)

（2）①离子键（1分）共价键（1分）

②c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分)③2.65g(2分)

【解析】

试题分析：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠。

①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为Al；

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨，此反应是铝热反应，反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；

（2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，X为二氧化碳；

①A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，属于A中所含有的化学键是 离子键、共价键；

②将4.48 L(0.2mol)（标准状况下）CO2通入100mL 3 mol／L NaOH的水溶液后，溶液为Na2CO3、NaHCO3等浓度混合溶液，CO32―水解能力强于HCO3―,各离子浓度关系为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32- )>c(OH-)>c(H+)；

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol·L－1，即钠离子浓度为0.5mol·L－1，取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1/2×0.1L×0.5mol·L－1×106g·mol－1＝2.65g。

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